题目
题型：不详难度：来源：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：______．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
| 高温 |
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||
| H2O | CO | CO2 | ||||||||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 | |||||
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 | |||||
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 | |||||
| （1）由①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol 根据盖斯定律，由
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1； （2）甲烷碱性燃料电池中，甲烷为负极，失去电子发生氧化反应，负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O， 故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O； （3）通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，由图可知B应为阳极，且B为Fe电极，A为阴极，氢离子放电， A．电源中的a与A相连，则a为负极，b与B相连，则b为正极，故A错误； B．可以用NaCl溶液作为电解液，阴极氢离子放电生成碱，故B正确； C．A的电极材料任选，而B电极一定为Fe，故C错误； D．阴极氢离子放电，其电极反应为2H++2e-=H2↑，故D正确； 故答案为：BD； （4）①利由表格中的数据可知，v （CO）=
故答案为：0.16mol/（L?min）； ②实验3跟实验2相比，起始温度、浓度均相同，且平衡浓度相同，但实验3的反应速率大，则可能使用了催化剂或增大了压强等， 故答案为：使用了催化剂（或加大了压强）． | ||||||||||
| 在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式 H2（g）+
H2（g）+
以下说法中错误的是（ ）
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热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）
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氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程． （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______． | ||||||||||