题目
题型：不详难度：来源：
| A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量 |
| B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
答案
核心考点
试题【下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1说明2 mol H2（g）和1】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1 |
| C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0 |
| D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ |
| A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3 | ||||||||||||||
| B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2•c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol•L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol•L-1 | ||||||||||||||
| C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O） | ||||||||||||||
| D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1 | ||||||||||||||
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下： （1）已知：C（s）+
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______． （2）反应2CO+O2  2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2  2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______． （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应： ①Fe2O3+3C
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______． （5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s） 2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）： ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______． （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）． | ||||||||||||||
| （1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______ （2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl； b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为______． （3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为______ （4）在一定温度下，反应
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| 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+
H2（g）+
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol-1 关于它们的下列表述正确的是（ ）
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