题目
题型：不详难度：来源：
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；NH3•H2O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3______；AlCl3______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．
答案
故答案为：N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H=+68KJ/mol；
（2）醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式分别为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+、NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：⇌CH3COO-+H+；⇌NH4++OH-；
（3）碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解的离子方程式分别为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液，建立的溶解平衡可表示为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），
故答案为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）．
核心考点
试题【按要求完成各题（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：______】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0 kJ•mol-1 | |||||||||||
B．CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 | |||||||||||
C．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | |||||||||||
D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 | |||||||||||
| 一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）． 试分析回答下列问题： （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______． （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______． （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下： C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol 写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______． （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化： 2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g） 已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol•L-1和1.01×10-4mol•L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol•L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在______mol•L-1． | |||||||||||
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
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