题目
题型:天津期中题难度:来源:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.6 kJ·mol-1
③C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________(填序号)
(2)H2的燃烧热为____________,C的燃烧热为____________
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)CO的燃烧热为____________,其热化学方程式为________________________
答案
(2)285.6kJ·mol-1;393.5 kJ·mol-1
(3)1429kJ
(4)-283kJ·mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)==CO2(g);△H4=-dkJ·mol-1
且abcd均大于零,下列说法正确的是
B.碳的燃烧热为ckJ·mol-1
C.一氧化碳的燃烧热为(c-d)kJ·mol-1
D.1/2a>b
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3J·mol-1
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-293KJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ·mol-1
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1=-a kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-c kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4=-d kJ·mol-1
那么,下列说法正确的是
B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1
C.一氧化碳的燃烧热为-(d-c)kJ·mol-1
D.
242kJ/mol
B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内
C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
B.在25℃.101kPa下,1mol硫和2mol硫燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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