题目
题型：不详难度：来源：
A、两溶液的浓度A>B
B、该电解质可能为盐
C、该电解质可能为酸
D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和，需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB
答案
D
解析
该电解质可能是弱酸，也能是强酸，还可能是强酸的酸式盐，它们的浓度越大酸性越强，PH越小，故A、B、C正确；若该电解质为一元弱酸，两溶液中氢离子浓度关系是100倍，溶液越稀电离程度越大，两溶液中酸的浓度关系大于100倍，故完全中和时所需氢氧化钠溶液体积亦应大于100倍，D错。
核心考点
试题【将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B，其PH分别为3和5，则下列说法不正确的是A、两溶液的浓度A>BB、该电解质可能为盐C、该电解质可】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．1 mol  分子中，含17×6．02× 个共用电子对 |
B．10 mL 18．4 mol· 的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中 =3．68 mol· |
C．25℃时，在pH=4的 溶液与pH=10的 溶液中，水电离出的前者大于后者 |
D．在25 mL 0．1 mol· 溶液中，滴入0．1 mol·的 溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL |
| A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3 |
| B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
| C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14 |
| D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1 |
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） | B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） | C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） | D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量 |
| B．纯水在25℃和90℃时的pH值 |
| C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 |
| D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数 |
| A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 |
| B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮 |
| C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色 |
D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10 mol·L ，则此溶液可能是稀硫酸 |
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