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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是:
A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B.SO2、CH­2CH­­­2都能使溴水褪色,但原理不同
C.NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D.FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

答案
A
解析

核心考点
试题【下列说法不正确的是:A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小B.SO2、CH­2CH­­­2都能使溴水褪色,但原理不同C.NaHCO3、CH3C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH)=10−b mol/L,已知a+b=12,该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_____________ 。
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6


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下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是             
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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1
C.CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-c kJ·mol-1
D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);ΔH=-d kJ·mol-1

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(6分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:                             
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);H=                 
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:       
A.1∶1B.1∶3 C.1∶4D.2∶3

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下列溶液一定是碱性的是                                 
A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)

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