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题目
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对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法正确的是 
A.它们起始时溶液中的c(H+)相同
B.各用水稀释一倍后,pH比较:盐酸>醋酸
C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积不同
D.各与足量的锌粒充分反应,产生H2的量不同

答案
C
解析

核心考点
试题【对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法正确的是 A.它们起始时溶液中的c(H+)相同B.各用水稀释一倍后,pH比较:盐酸>醋酸C.分别和同浓度】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
水的电离平衡曲线如下图所示。
 
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从            增加到            
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为                      
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向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是
A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸
B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C.两溶液的体积相同,酸是弱酸
D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液;②0.01mol/L的NaHS溶液;③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液;④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液;下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A.c(H+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B.c(H2S)由大到小的顺序是:③>①>②>④
C.c (S2-)由大到小的顺序是:④>②>③>①
D.c(HS)由大到小的顺序是:③>④>②>①

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下列选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是(  )
A.在80℃和25℃时,纯水的pH值
B.常温常压下,HF和HCl的沸点
C.常温常压下,CO2与Cl2在水中的溶解度
D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

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同温同PH值的CH3COOH和(NH42SO4溶液中,由H2O电离出的H+的物质的量浓度
A.前者小B.前者大C.相等D.不能确定

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