柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A． 11B． 7C． 5D． 3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

柠檬水中的c (OH^-) =10^-11 mol/L,则其PH是 ( )

A． 11

B． 7

C． 5

D． 3

答案

解析

略

核心考点

试题【柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A． 11B． 7C． 5D． 3】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH^-)]的是（K_w表示水的离子积）（）

A．c(OH^-)＝c(NaOH)	B．c(OH^-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH^-)＝c(NaOH)＋K_W	D．c(OH^-)＝c(NaOH)－

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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _、_          __和_          __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

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常温下，在10 mL 0．2 mol／L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有关说法中正确的是

A．当c（

）＝c（A^－）时，a一定等于20

B．当c（

）>c（A^－）时，a一定大于20

C．当c（H^＋）>c（OH^－）时，a一定小于20

D．当pH＝7时，c（

）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍

，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）       氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ     ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。

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