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题目
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下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl)>C(NH4+
B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C(H+)一定
等于C(OH-
C.0.1mol/L的Na2S溶液中:C(OH)=c(H+)+C(HS)+2C(H2S)
D.0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等

答案
C
解析

核心考点
试题【下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl一)>C(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子都是阳离子
B.将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸的体积变化大,
证明醋酸是弱酸
C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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下列叙述正确的是                                                                                               (   )
A.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH =4
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) <c(CH3COO

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下列有关pH或c(H)变化的判断中,正确的是
A.温度的升高,纯水的pH不变B.加水稀释,碳酸钠溶液的c(H)减小
C.温度的升高,硫酸溶液的c(H)基本不变
D.pH = 5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH变为8

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经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

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下列叙述正确的是
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.0.2 mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)

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