题目
题型:不详难度:来源:
(1)现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要 。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(写出具体计算过程)
答案
(3)设Ba2+为xmol
Ba2+ ~ BaSO4~Cr2O72-~I2~3S2O32- 2分
1mol 3mol
x 36.00×0.100×10-3mol
x==1.2×10-3 mol
所以c(Ba2+)==0.024mol·L-1 (2分)
解析
核心考点
试题【(10分)Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL0.1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH= 。酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO—)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。
A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=-5 753.6 kJ·mol-1 |
B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 |
C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 |
D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 |
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH—)降低 |
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 |
A.10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响 |
B.与两种核素均是周期表第四周期主族元素 |
C.IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大 |
D.原子序数相差8的两种短周期元素,其周期序数相差1 |
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol |
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