题目
题型:不详难度:来源:
(1) 常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为
(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H2O H3O++OH-,液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(选填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m________n(选填“>”、“<”或“=”)。
答案
(2)H2O+NH4+NH3·H2O+H+ (2分)
(3)2NH3NH4++NH2-(2分) 逆反应方向(2分)
(4)> (2分) =(2分)
解析
核心考点
举一反三
A.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-) |
B.点①所示溶液中酸的中和率大于50% |
C.点②是二者恰好中和点 |
D.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+) |
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
(3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟不变色。
(4)图19是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
A.氢能、核能均是无污染的高效能源 |
B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 |
C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 |
D.使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 |
下列说法正确的是 ( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO—) + c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)> c(H+) |
D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—) |
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