题目
题型:不详难度:来源:
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
解析
核心考点
试题【在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器? 。
A.托盘天平 | B.容量瓶 | C.酸式滴定管 | D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 |
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数 |
C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+) |
D.25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量 |
A.2.0 | B.4.0 | C.10.0 | D.12.0 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.a点由水电离出的 |
B.b点: |
C.c点: |
D.d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 |
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