题目
题型:不详难度:来源:
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大 |
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
答案
解析
正确答案:B
A.不正确,曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线,醋酸是弱酸,稀释时pH值变化曲线Ⅱ;
B.正确,b点酸性小,对溶液中水的电离程度抑制小,比c点溶液中水的电离程度大;
C.不正确,a点时,加入相同大小的锌粒,两者H+ 的浓度相同,反应的速率相同;
D.不正确,加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少,c点浓度大。
核心考点
试题【某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.71.45kJ | B.142.9kJ | C.571.6kJ | D.285.8kJ |
A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离被促进了 |
C.a<7时,溶液的pH一定为a | D.a>7时,溶液的pH一定为14-a |
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) |
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O), 混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)
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