（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 .
⑵将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为

答案

⑴10^－14、10^－12(2分) ⑵ 2：9(2分)

解析

⑴此时水的离子积从10^－14增加到10^－12
⑵根据酸碱中和反应，溶液PH=7计算，可得Ba(OH)₂与盐酸的体积比为2：9

核心考点

试题【（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

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浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D．由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

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常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

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今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

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