有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有200 mL MgCl₂和 AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：

A．40 mL

B．72 mL

C．80 mL

D．128 mL

答案

解析

溶液中Mg²^＋和Cl^－的物质的量分别为0.04mol和0.26mol，根据溶液的电中性可知，溶液中Al³^＋的物质的量为

。当Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来后，溶液中只有NaAlO₂和NaCl，根据原子守恒可知，它们的物质的量分别为0.06mol和0.26mol。根据钠原子守恒可知氢氧化钠的物质的量为0.06mol＋0.26mol＝0.32mol，所以需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是

。所以答案是C。

核心考点

试题【有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离过程为H₂O

OH^－＋H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是（）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-) 也为2×10^-7 mol/L

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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是（）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A．②③⑤

B．①④⑥

C．①②④⑥　　

D．①②③④⑤⑥

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将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9

B．10

C．11

D．12

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取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L 　　

D．0.50mol/L

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L^－¹的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L^－¹盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)=" c" (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－¹的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－¹的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

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