25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A．1×10^－⁷mol·L^－¹

B．1×10^－¹²mol·L^－¹

C．1×10^－²mol·L^－¹

D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

答案

解析

盐酸是抑制水的电离平衡的，所以在pH＝2的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度就等于溶液中OH^－浓度，即为1×10^－¹²mol·L^－¹，答案选B。

核心考点

试题【25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )

A．测得该液体pH=7

B．测其K_W为1×l0^-14

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在1．0l×l0⁵Pa压强下测得沸点为100℃

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下列说法正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的1／2

D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液

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100mL 0.1 mol·L^－¹HCI与等体积0.15 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合，求PH值（写出过程）。

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－¹。分别向1L 0.5mol·L^－¹的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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（8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO₂（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

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