题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
| C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
| D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 |
答案
解析
试题分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。
点评：对于酸和碱中和后溶液酸碱性的判断，需要特别注意的是，不能首先判断生成的盐是否水解，而应该是先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
核心考点
试题【在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
| 2 | 20.00 | 8.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.35 |
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
| A．1×10－14 | B．1×10－13 | C．1.32×10－14 | D．1.32×10－15 |
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
| D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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