题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

答案

A

解析

试题分析：根据溶液的体积可知，A点二者恰好中和，溶质是醋酸钠，水解显碱性，A不正确，应该是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)； B点溶液显中性，正确；C点溶质是醋酸钠和醋酸，且二者的物质的量相等，根据物料守恒可知，C正确；C点溶液显酸性，D正确，答案选A。
点评：判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题，只有当二者恰好反应时才能考虑生成的盐是否水解。另外比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。