题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
答案
解析
试题分析:燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。A产生的气态水不是稳定的状态。错误。B.1mol H2燃烧产生液态水放出热量285.8kJ,则2mol H2燃烧产生液态水放出热量571.6kJ.所以热化学方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。错误。C。H2不是氧化物。错误。D.符合燃烧热及相应的物质的量的关系。正确。
核心考点
试题【CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是A.CH4(g)+2O2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 |
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
A.W2—、X+ | B.Y3+、Z2— | C.X+、Y3+ | D.X2+、Z— |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
D.H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 |
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 |
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