题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH= ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=
(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为 。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为 。
答案
解析
试题分析:(1) pH = —lg c(H+)=1;由纯水电离出的c(H+)=2×10—7mol/L知道, Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H+)=10-14/ c(OH—)= 4×10-13mol/L;
(2)pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)= 4×10-14/10-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH—) =4×10-14/10-11="0.004;" 若将两者以等体积混合,则有c (OH—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2,
C(H+)= 4×10-14 /0.2="2" ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2="12.7;"
(3)设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04,C="0.2" mol/L.
核心考点
试题【某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10—7mol/L。(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH= ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
A.溶液中的c(H+):①<② |
B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<② |
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>① |
D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>② |
A.1 : 9 | B.10: 1 | C.9 : 1 | D.1: 10 |
A.[(b-c)/125a]×100% | B.[(b-2c)/125a]×100% |
C.[(b-c)/250a]×100% | D.[(8b-8c)/a]×100% |
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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