题目
题型:不详难度:来源:
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
答案
解析
核心考点
试题【①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ,滴定过程中宜选用 作指示剂。
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