题目
题型:不详难度:来源:
A.做该实验时环境温度为20℃ |
B.该实验表明化学能可能转化为热能 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
答案
B、由图示可以看出该反应过程放出热量,表明化学能可能转化为热能,故B正确;
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL.
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,所以浓度是:
0.03mol |
0.02L |
D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,所以D错误.
故选B.
核心考点
试题【将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应过程(2)是______反应(填“放热”或“吸热”),甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是______.
(2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应:
CCl4(g)+H2(g)⇌CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应).
在固定容积为2L的密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据: