题目
题型：不详难度：来源：
| A．浓硫酸的稀释是放热反应 |
| B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 |
| C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 |
答案
B．能量变化可表现为热量、光或电等，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸的稀释是放热反应B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体的反应是放热反应D．反】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．生石灰 | B．食盐 | C．蔗糖 | D．硝酸铵 |
| A．燃料的燃烧反应都是放热反应 |
| B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能 |
| C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关 |
| D．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热92.4kJ |
A． | B． | C． | D． |
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．
| A．Mg与盐酸反应 |
| B．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应 |
| C．CH4燃烧 |
| D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 |
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