题目
题型:不详难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热精3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之,比是 ( )
A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ▲ 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 ▲ L。
②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= ▲ 。
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: ▲ 。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 ▲ 。
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2;
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2;
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=—285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反应的热化学方程式为 。
研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充
入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中,
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)(填“>”“<”
或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。
(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极发生的电极反应可表示为 。
A.把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性 |
B.构成如右图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低 |
D.已知: |
则
(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:
能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是▲(用离子方程式表示)。
(2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应:
与反应生成的热化学方程式为 。
(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为 。(填化学式)
A. | B. |
C. | D. |
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