题目
题型:不详难度:来源:
(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
(3)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是( )
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是 ;
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3,再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6时 (填“大”“小”或“等于”)。
(4)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转
化率为____
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 __L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
(5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO3(g)可放热592.5kJ,请写出SO2(g)氧化生成SO3(g)的热化学方程式____。
答案
(2)③④(2分)
(3)A(1分) 加入催化剂(1分) 小(1分)
(4)40℅(2分) 2.6a(2分)
(5)2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH= -198 kJ·mol-1(2分)
或者: SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g);ΔH= -99 kJ·mol-1
解析
(1)试题分析:2SO2 + O2 2SO3,
始量 2mol 2mol 0 mol
变量 2xmol xmol 2xmol
平衡 (2-2x) mol (2-x) mol 2xmol
依题意有: 解之得:x=0.8mol
所以用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为:
依据阿伏加德罗定律的推论:同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,有:
因此反应后的压强为反应前的0.8倍。
(2)①中这种关系在这个反应中是不管是否达到平衡状态一直存在,不正确;②中混合气体的密度也是时刻不变的,因为反应前后都是气体,质量守恒,而且体积是固定的。不正确。③该反应前后质量一定,但是正向是气体物质的量减小的方向,因此这是达到平衡的一个重要标志。正确。④各气体的浓度不再变化时,意味着各组分浓度t1是一定值,正确。
(3)t1~t2平衡逆向移动,t3~t4平衡不移动t4 ~t5平衡逆向移动,因此选A
t3~t4正逆反应速率同等程度改变,而该反应前后分子数改变,只能是加入催化剂。
体积不变时充入充人少量SO3,相当于增大压强。平衡向右移动。
(4)①试题分析:2SO3 2SO2 + O2 ,
始量 2mol 0 mol 0 mol
变量 2x mol 2x mol x mol
平衡 (2-2x) mol (0+2x) mol L (0+x) mol
依据阿伏加德罗定律的推论:同温同压条件下,物质的量之比等于体积之比,有:
解之得:x=0.4 所以转化率为40℅
②若打开K,A和B就成了一个容器,因此再次达到平衡时的总体积应该为3×1.2aL=3.6aL,除去A中原来的1L,B的体积就应该是2.6aL。
(5) 依题意有:1 mol的S最终生成1 mol的SO3会放出592.5/1.5=395 kJ的热量。再根椐盖斯定律可知1 mol的SO2(g)氧化生成1 mol的SO3(g)能放出444-395="99" kJ的热量。因此:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH= -198 kJ·mol-1
或者:SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g);ΔH= -99 kJ·mol-1
核心考点
试题【已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的
化学方程式为__________________________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
________________(填字母代号)。
a.高温b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol•L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后,经l0min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时
间内反应速率v(CH3OH)=__________________。
(1)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
A.采用高温 |
B.采用高压 |
C.寻找更高效的催化剂 |
D.减小体系内CO2浓度 |
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2.
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”)
(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1
(4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为 。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=-235.8 kJ/mol。
己知:2 Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为 ;②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。
时间/min浓度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0·30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①10 min~20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数K= (保留两位小数);
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);
A.容器内压强保持不变
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ;
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(1)用太阳能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:
__________________________________________________________________________.
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,
考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:、均大于300℃):
下列说法正确的是_______________(填序号)
①温度为时,从反应开始到反应达到平衡,生成甲醇的平均速率为:
②该反应在时的平衡常数比时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从变到,达到平衡时增大
(4)在温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。
(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下,该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ,则该燃料电池的理论效率为_______________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) △H1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l) △H2=一657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s) △H3=一625.63kJ·mol-1
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ | B.600.20kJ | C.21435.71kJ | D.1965.10kJ |
最新试题
- 1如果a是负数,那么﹣a,2a,a+|a|,这四个数中,负数出现的频率为( )
- 2The president’s ____ is $300,000 a day.A.payB.salaryC.wageD.
- 3London is a most beautiful city, ________ the River Thames.A
- 4关于光的传播下列说法中正确的是( )A.光总是沿直线传播B.光只在真空中沿直线传播C.光在同一种均匀介质中沿直线传播D
- 5阅读理解。 Residents of Golestan Province in northern Iran ha
- 6植物和动物细胞在细胞结构上都有______,它能把贮存的化学能释放出来.
- 7下列金属或氧化物可以完全溶解的是[ ]A.1 mol Zn与含1mol HCl 的稀盐酸共热 B.1 mol C
- 8The coach usually does not only keep an eye on the developme
- 9北美洲在世界中的位置是( )A.西半球、北半球B.东半球、南半球C.东半球、北半球D.西半球、南半球
- 10解不等式组,并把它的解集在数轴上表示出来.
热门考点
- 1为了稳定猪肉市场,寻找抑制猪肉价格过快上涨的原因及对策,山东省委、省政府安排部分领导就此问题到全省各地调研,这一做法主要
- 2如图所示,水平放置的金属平行板的B板接地,A板电势为+U,两板间距离为d,d比两板的尺寸小很多,在两板之间有一长为l的绝
- 3某实验小组在“测定金属电阻率”的实验过程中,正确操作获得金属丝的直径以及电流表、电压表的读数如图所示,则它们的读数值依次
- 4正方形ABCD的边长为1,记=,=,=,则下列结论错误的是( )A.(-)·=0B.(+-)·=0C.(|-| -
- 5向蒸馏水中分别加入下列物质,所得溶液的pH>7的是 [ ]A.二氧化碳 B.氧化钙 C.醋酸 D.氨水
- 62008年10月19日,许振超——这位享誉全国的新时期产业工人杰出代表,在工会十五大上当选为中华全国总工会第十五届执行委
- 7关于对力的理解,下列说法中正确的是( )A.力是物体之间的相互作用B.力是维持物体运动状态的原因C.力是改变物体运动状
- 8下列条件中能判断四边形ABCD为平行四边形的是 [ ]A.AB=BC CD=DAB.AB∥CD AB=
- 9将数2.5随机地(均匀地)分成两个非负实数,例如2.143和0.357或者和2.5-,然后对每一个数取与它最接近的整数,
- 10网络购物方便、快捷,受到人们的青睐,目前我国网络购物用户规模突破1亿。2011年是“网络购物年”,预计网购交易额将超过5