题目
题型:不详难度:来源:
实验 编号 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | | 0.15 |
(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时,反应到40 min,体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是__________________________;
CH4的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下,反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180 ℃时,压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线,并做必要的标注。
(5)根据已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
答案
(2)是 温度升高,反应速率加快,高温下比低温下更快达到平衡状态,对比实验1可确定40 min时反应已经达到平衡状态 70%
(3) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
c0/mol·L-1: 0.50 a 0 0 0
Δc/mol·L-1: 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80
c平/mol·L-1: 0.10 a-0.80 0.40 0.40 0.80
则:=6.4,解得a=1.2
答:a的值为1.2
(4)
(5)-1 160 kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1 |
B.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
C.H2(g)+Br2(g)=HBr(g)ΔH=+kJ·mol-1 |
D.HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+kJ·mol-1 |
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为( )
A.4a+4b+4c | B.2a-2b+6c |
C.2a-2b+2c | D.2a-6b+2c |
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2 =CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比,损失的热量是( )
A.392.93 Kj | B.2 489.42 kJ |
C.784.92 kJ | D.3 274.3 kJ |
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