题目

题型：0112 期末题难度：来源：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol^-1；由
N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24．8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47．2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640．5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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答案

（1）391.6kJ·mol^-1
（2）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO₂(g) △H=-218.00kJ·mol^-1