从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：天津期中题难度：来源：

从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为___________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为___________反应。

答案

吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热

核心考点

试题【从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________________】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知N₄分子的结构和P₄（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成
1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 [ ]
A．N₄与N₂互为同素异形体
B．N₄转变为N₂将吸收热量
C．N₄与P₄互为同分异构体
D．制备N₄的热化学方程式可表示为：2N₂（g）＝N₄（g）△H=+1216kJ·mol^-1

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

[ ]

A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1 + Q2 < 2Q3

题型：河南省月考题难度：| 查看答案

根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为

[ ]
A．-1940 kJ · mol^-1B．1940 kJ · mol^-1C．-485 kJ · mol^-1
D．485 kJ · mol^-1

题型：期末题难度：| 查看答案

下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为[ ]
A．-1940 kJ · mol^-1B．1940 kJ · mol^-1
C．-485 kJ · mol^-1
D．485 kJ · mol^-1

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，则H₂(g ) + Cl₂(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

[ ]

A．-183 kJ·mol^-1 B．183 kJ·mol^-1
C．-862 kJ·mol^-1
D．862 kJ·mol^-1

题型：0130 期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点