题目
题型:同步题难度:来源:
B.946 KJ/mol
C.649 KJ/mol
D.869 KJ/mol
答案
核心考点
试题【已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,按化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)ΔH1= ___________ kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为 _________________________________________________________________________________________
(2)据实验测定,H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①~③中分子转化为原子的一步,你认为是第________(填序号)步,请说明原因:________________________________________________________________________。
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体,反应的
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
(1)H-H的键能为436 kJ/mol它所表示的意义是___________________
(2)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H=____________。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时
(RX+NaOH → R-OH+NaX),则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是___________________。
(4)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)_______< C-Br键能<_________。
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