题目
题型:同步题难度:来源:
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
答案
核心考点
试题【氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
(1)H-H的键能为436 kJ/mol它所表示的意义是___________________
(2)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H=____________。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时
(RX+NaOH → R-OH+NaX),则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是___________________。
(4)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)_______< C-Br键能<_________。
A.N4的熔点比P4高
B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,需要吸收183kJ的热量
C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,需要吸收183kJ的热量
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,需要释放183kJ的热量
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