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题目
题型:0118 同步题难度:来源:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图所示,回答:
(1)a、b分别代表的意义是: a______ 化学键时_________的能量; b______化学键时______的能量;
(2)该反应ΔH______0 kJ·mol-1(填“<”或“>”=)。
答案
(1)旧键断裂;吸收的能量;生成新键;放出的能量
(2)<
核心考点
试题【已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图所示,回答: (1)a、b分别代表的意义是: a______ 化学键时________】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 [     ]
A.Ql+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Ql +Q2< Q3
D.Q1+Q2 <2Q3
题型:同步题难度:| 查看答案
(1)一切化学反应除了有质量的变化外,还伴随着________ 的变化,它们分别遵循________定律和________ 定律。能量变化主要表现为_______的变化,即_______或者________。
(2)____既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看,断开化学键要_______,形成化学键要_______。一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量),取决于________。
(3)不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的________ 也不同。从反应物和生成物所具有的能量角度看,放热反应是指_______的反应,从化学键角度看,放热反应是_______ 的反应。
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为

[     ]

A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
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键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得:H-H键,Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol,243 kJ/mol和431 kJ/mol,请根据此数据计算,由Cl2,H2生成1 mol HCl
时的热效应为[     ]
A.放热183 kJ
B.放热91.5 kJ
C.吸热183 kJ
D.吸热91.5 kJ
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已知破坏1 mol H-H键,Cl-Cl键,H-Cl键分别需要吸收436 kJ,243 kJ,432 kJ的能量,则由H2与Cl2生成
1 mol HCl的总过程需要[     ]
A.放热185 kJ
B.吸热185 kJ
C.放热92.5 kJ
D.吸热92.5 kJ
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