题目
题型：不详难度：来源：
| A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键 |
| B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力 |
| C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键 |
| D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力 |
答案
B、液氨是共价化合物，分子间相互作用力是分子间作用力，所以使液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力，故B正确；
C、碘化氢是共价化合物，原子间作用力是共价键，所以是碘化氢分解，破坏了共价键，故C正确；
D、石英晶体是原子晶体，原子间作用力是共价键，石英晶体熔化时破坏了共价键，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键D．石英晶体熔化时破坏了分子间】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低．
| A．①③④ | B．③④ | C．②③④ | D．全部 |
| A．两个原子之间的相互作用叫化学键 |
| B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 |
| C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 |
| D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 |
| A．HCl MgCl2 NH4Cl |
| B．H2O Na2O CO2 |
| C．CaCl2 NaOH H2O |
| D．NH3 H2O CO2 |
| A．原子晶体中只存在非极性共价键 |
| B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
| D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
| A．化学键是一种物质 |
| B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合 |
| C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成 |
| D．离子键可以形成离子化合物 |
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