题目
题型：不详难度：来源：
⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________
答案
⑴环形玻璃搅拌棒（2分） 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板（2分）；
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；（2分）
⑶偏大（2分） 固体NaOH溶于水放热（2分）
解析
核心考点
试题【（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、________________】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H= 。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是： 。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
③若将
所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为 。 （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | 1 |
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
| A．该反应是非氧化还原反应 |
| B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 |
C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l)； H="-2165" kJ/mol |
| D．每生成18g水，该反应转移2mol电子 |
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将 能转化为 能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。
| A．四种分子中的化学键均是极性键 | B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化 |
| C．四种分子中既有σ键，又有π键 | D．b、d分子中共价键的键能b大于d |
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