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题目
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(6分)下列物质:①;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;⑥CH3CH2OH和CH3OCH3;⑦H2与D2
(1)互为同素异形体的是           
(2)互为同分异构体的是            
(3)互为同位素的是                
答案
(1)②④   (2)③⑥   (3)①
解析
同位素是指质子数相同而中子数不同的核素,同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质,分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体。冰和水是同一种物质,⑦中都代表是氢气。
核心考点
试题【(6分)下列物质:①与;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;⑥CH3CH2OH和CH3OCH3;⑦H2与D2。(1)互为同素异形体的是  】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)(1)在下列变化中 ① I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤HCl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是      ;仅离子键被破坏的是        ;仅共价键被破坏的是       ;离子键和共价键同时被破坏的是       
(2)试判断:①SiO2,②CO2,③CS2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:     
(填相应物质的编号)。
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下表给出几种氯化物的熔沸点:
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是:(     )
A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱;     B.SiCl4是分子晶体;
C.801℃时,NaCl可形成气态;                                         D.MgCl2水溶液不能导电。
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(10分)常温下,甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷含有的化学键是_________ ,其在固态时属于              晶体。
(2)试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列(化学式表示)              
(3)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷(SiH4)六种物质,
含有共价键的化合物是(填序号)              
(4)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为                                              。
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下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是
A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl

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某同学所做实验如图所示,向小试管中加入生石灰固体,充分反应后,U型管中a液面会下降,关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来
A.①②B.①③C.①②③D.③

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