题目
题型:不详难度:来源:
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 |
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性 |
C.所有共价键都有方向性 |
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子晶体中均存在共价键 |
B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低 |
C.晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 |
D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 |
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 |
B.具有离子键的化合物是离子化合物 |
C.具有共价键的化合物是共价化合物 |
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 |
A.I2升华 | B.NaCl晶体融化 |
C.HCl溶于水得盐酸 | D.NaHCO3受热分解 |
只含有共价键的是 ,只含有离子键的是 ,既含有离子键又含有共价键的
是 属于共价化合物的是 ,属于电解质的是 。(填化学式)
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中,正确的有:
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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