题目
题型:不详难度:来源:
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
答案
解析
试题分析:碘升华,是物理变化,破坏的是分子间作用力;同样选项BC也是物理变化,破坏的是分子间作用力;氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,但不是化学变化,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。
核心考点
举一反三
(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________;相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。
①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在 ③离子晶体一定含离子键,也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键
A.①④ | B.②③ | C.①② | D.①③ |
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
B.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
C.H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键 |
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g);△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下,在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____ _____
A.v生成(CO2)=v消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是___________
A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式:________________________________________。
②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:_____________________________________________________________。
A.乙烯 | B.H2O2 | C.甲烷 | D.三氯甲烷 |
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