题目
题型:不详难度:来源:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________;
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________;
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________;
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________;
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
答案
解析
试题分析:HF是以极性键结合的直线型结构的分子,属于极性分子;水是以以极性键结合的直线型结构的分子,属于极性分子,其中氧原子是sp3杂化;氨气是以及极性键结合的极性分子,属于三角锥形结构,其中氮原子是sp3杂化;甲烷是以极性键结合的非极性分子,属于正四面体型结构,其中碳原子是sp3杂化;氮气是以非极性键结合的非极性分子,属于直线型结构;BF3是以及极性键结合的非极性分子,属于平面三角形结构,其中B原子是sp2杂化。
点评:该题是基础性试题的考查,重点考查学生对化学键、分子的空间构型以及杂化轨道类型的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的学习能力。该题的关键是明确化学键、杂化轨道以及分子极性的判断依据,有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。
核心考点
试题【在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是________;(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
则分子中有________个σ键,________个π键。
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 |
B.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 |
C.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快 |
D.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 |
A.HCl | B.CaCl2 | C.NH4Cl | D.NaOH |
A.食盐溶化 | B.干冰升华 |
C.氯化铵受热,固体消失 | D.氯化氢溶于水 |
①离子化合物中只存在离子键,共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定,是因为HF分子间存在氢键
A.①⑤ | B.②④⑤ | C.④⑤ | D.以上均不正确 |
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