题目
题型:不详难度:来源:
A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 |
B.HCl溶于水可以导电,所以它属于离子化合物 |
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
答案
解析
试题分析:含有离子键的化合物是离子化合物,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,氯化氢是共价化合物,B不正确;离子化合物中也可能含有共价键,C不正确;阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确化学键的含义以及化学键与化合物的关系,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.HCl溶于水可以导电,所以它属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
⑴含有极性共价键的原子晶体是 ;
⑵只含有离子键的离子晶体是 ;
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
⑷ 既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。
A.该反应为吸热反应 |
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 |
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ·mol-1 |
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量 |
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(2)图中ΔH= kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)= mol/(L·min);
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
A.食盐和蔗糖熔化 | B.钠和硫熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化钠熔化 |
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