题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ |
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动 |
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
答案
解析
核心考点
试题【在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol-1,下列结论】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。
③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L-的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
的是
A.有化学键断裂的过程一定是化学变化 |
B.化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的 |
C.同一化学反应,只要起始和终止状态和量相同,加催化剂后,反应总的热效应一定不 会发生改变 |
D.放热反应一定都是自发进行的反应,吸热反应一定都是非自发进行的反应 |
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
C.熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 |
D.单质分子中均存在化学键 |
A.HCI溶于水时.H— Cl键会断裂 |
B.H2O2分子中只有极性键 |
C.NH3是以非极性键结合的分子 |
D.MgCl2中既有离子键,又有共价键 |
A.氯化氢气体溶于水 | B.碘升华 |
C.加热氯酸钾使其分解 | D.氯化钠溶于水 |
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