题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3 | B.BCl3 | C.PCl3 | D.H2O |
答案
解析
试题分析:根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故错误;B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确;C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故错误;D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误,答案选C。
核心考点
举一反三
A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素 |
B.分子晶体中可能不含共价键 |
C.非极性分子中一定存在非极性键 |
D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 |
①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO和SO
A.全部 | B.除①④⑥以外 | C.③④⑤⑥ | D.②⑤⑥ |
A.1 | B.2 | C.4 | D.6 |
A.由极性键构成的极性分子 | B.由极性键构成的非极性分子 |
C.由非极性键构成的极性分子 | D.BeCl2中Be采取sp2杂化 |
A.化学键都具有饱和性和方向性 |
B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子 |
C.氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键 |
D.金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键 |
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