题目
题型:不详难度:来源:
A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 |
B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
D.丙烯分子中不存在非极性键 |
答案
解析
试题分析:A、C-C、C-H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中2个碳原子在同一直线,B不正确;C、甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,故C错误;D、同种非元素之间形成非极性键,则丙烯中存在C-C非极性共价键,故D错误;故选A。
核心考点
试题【下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
A.CS2是V形分子 | B.SnBr2键角大于120° |
C.BF3是三角锥形分子 | D.NH4+键角等于109.5° |
A.CO2、SO3都是极性分子 |
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物 |
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
A.在共价化合物中一定含有共价键 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成 |
A.离子化合物中可能含共价键 | B.共价化合物中一定不含离子键 |
C.离子化合物中不一定含金属元素 | D.离子化合物中一定不含共价键 |
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