题目
题型：山东省模拟题难度：来源：
请回答下列问题：
(1)X的化学式为_________，D的原子结构示意图为__________
(2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有____ （填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间另外一种气体，试推测先通入的气体可以是____（填一种气体的化学式）。
c．能够说明实验已成功的现象是________________。
答案
(2)>；②③
(3)a：H2O；稀HNO3；浓HNO3；b：CO2（或N2、H2，合理答案均可）；c：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分 别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________（写离子符号）
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为________________________，基态Z3+的电子排布式为___________
(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH
CH
。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ键。
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