题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)C在周期表中位于___________周期____________族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是_____________。
(4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是_______________。
答案
(2)S+Fe ==FeS
(3)Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O
(4)2FeS2+7O2+2H2O==2H2SO4+2FeSO4
核心考点
试题【A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A在元素周期表中的位置是___________;A与E形成的化合物的电子式是___________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是_____________________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是___________________(用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。
(1)X元素在元素周期表中的位置是_____________。
(2)Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为
_________________。
(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式_____________________。
(4)为证明Z 单质的氧化性比Br2强,某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。
(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为__________。(用元素符号表示)。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为__________________。
(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物
ZWY3。反应的化学方程式为___________________。
(2)盐X水溶液显_____(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因_______________。
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是_____________。
(5)1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应,放出28.65kJ热量,该反应的热化学方程式为__________________。
(1)RY2的电子式是______________
(2)比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性________>_______(用化学式表示)
(3)实验室制取R2Q2的化学方程式是___________________________。
(4)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_______________________。
(5)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,1mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有_______,乙的电离方程式是_____________。
(6)由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式___________。
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