题目
题型:同步题难度:来源:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式:___________________________。
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为 __________________。
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _______________________________。
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
答案
(2)NnHn+2
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、X元素的还原性比铝元素强
C、X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D、离子半径X3+ > X+
B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
(1)C-离子含有的化学键为__________________
(2)具有相同空间构型的微粒是_________________和__________________
(3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式。
A++D:__________________B++E:__________________
⑵原子的得电子能力:Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_ _______________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
(1)X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________ 。
(3) ①C在一定条件下反应生成A的化学 方程式是_________________________。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH_____7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)
_________________________。
(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有
______________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
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