题目
题型:0117 同步题难度:来源:
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
A.原子核对核外电子的吸引力
B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
② 表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式
______________。
③ Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案
(2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难;②a;Na2O、Na2O2 ③ⅢA;④m
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h②b、g、k③】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
B.X2YZ2
C.XYZ2
D.XYZ3
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________________
(3)上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为__________、__________;比较元素x与元素y的下列性质(填写“>”或“<”=)原子半径:x_______y、电负性:x_______y、金属性:x_______y。
(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是_______,第一电离能最大的元素是______。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_______,电负性最小的元素是_______。
(1)写出该元素原子核外电子排布式_________________
(2)指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数,是金属还是非金属以及最高正化合价。_____________________
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