题目
题型:山西省同步题难度:来源:
答案
核心考点
试题【按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式:___________,其价电子层为___________,其所在主族的价电子层为:___________,最高】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A.B.C三种元素分别是_________、_________、_________。
(2)A.B.C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、
___________。
(3)分别写出A.B.C的电子排列式:
A.__________________________ B.__________________________C.__________________________
(1)第8周期共有_________种元素;
(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是____________;
(3)根据“稳定岛”假说,第114号元素是一种稳定同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于_________周期,________族元素,原子的外围电子构型是_______________
[ ]
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_________,理由是_______________________________;
(2)Y是_________,Z是_________,W是_________;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式
_________、_________。
(2)表中最活泼的金属是___________ ,非金属最强的元素是__________ ;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:________,
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______________________________________。
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