X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强

答案

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确；
C．Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³

D．“类钫”单质有较高的熔点

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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是______、______，它们都是______（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是______．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是______．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金

C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（　　）

A．溴的非金属性比氯强

B．溴的含氢化合物以HBr形式存在

C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差

D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO₄

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