根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（ ）| A．它的单质与水反应比钠剧烈 | | B．原子半径比钠小 | | C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同 | | D．它的单质是强还原剂 |
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A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与水反应的越来越剧烈，则Na与水比Li与水反应剧烈，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Li的原子半径比钠小，故B正确；
C．Li的阳离子的最外层电子数为2，钠离子的最外层电子数为8，二者不相同，故C错误；
D．碱金属元素最外层都只有1个电子，发生化学反应时易失去电子而表现强还原性，故D正确．
故选AC． |
核心考点
试题【根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（ ）A．它的单质与水反应比钠剧烈B．原子半径比钠小C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同D．它】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 | | ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B、有气体产生，溶液变成浅红色 | | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体 | | ④将镁条投入稀盐酸中 | D、反应不十分剧烈，产生无色气体 | | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E、生成白色胶状沉淀，继而消失 | | ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F、生成淡黄色沉淀 | | 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ） |
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