下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 | C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 | D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
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A、Li、Na、K属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故A正确; B、根据元素周期律:同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强,故B正确; C、Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误; D、同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减弱,O与S同主族,O的非金属性强,故D正确. 故选C. |
核心考点
试题【下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______. |
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al | B.B、Mg、Si | C.O、P、Cl | D.C、Al、P |
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下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
| | | | | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | | ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 元素A的原子序数为x,A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n. (1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______. (2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______. | 按要求填空: (1)碱金属元素原子半径最小的是______,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的______ 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是______个,在化学反应中它们容易得到______个电子.在卤族元素中非金属性最强的元素是______,其离子的结构示意图:______;
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是______; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______,它们在燃烧后生成的化合物主要是______.
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是______,它可能的结构简式是______、______ (4)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)
2C(g) 起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0 2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4 则①a=______,b______. ②2S内B的反应速率=______. ③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为______. (5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:______(反应类型:______)硝基苯生成的化学方程式:______(反应类型:______) |
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