题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:Y<R |
C.Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
答案
A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,故原子半径Li>C>O,同主族自上而下原子半径增大,故Na>Li,故Na>C>O,即Z>X>Y,故A错误;
B、非金属性O>S,即Y>R,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:Y>R,故B错误;
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠,属于离子化合物,故C正确;
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象,不能溶解,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Y<RC.Z和Y形成的化合】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.
(2)下列有关说法正确的是______(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是______;指出ca3分子中心原子的杂化方式______.
(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为______.
A.构成矿物和岩石的主要元素 |
B.空气中含量最多的元素 |
C.单质在常温下是液态的元素 |
D.地壳中含量最多的元素 |
A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最大 |
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 |
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 |
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 |
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现 |
D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Se2->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
A.①③ | B.②④ | C.③⑥ | D.⑤⑥ |
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